tag:blogger.com,1999:blog-84735907511883584392024-03-08T04:11:06.046-08:00Sahabat HijauGreen Chemistryhttp://www.blogger.com/profile/02022130544358054510noreply@blogger.comBlogger3125tag:blogger.com,1999:blog-8473590751188358439.post-19703722447806718232012-04-20T20:34:00.002-07:002012-04-20T20:34:44.423-07:00<div style="width:425px" id="__ss_12626540"><strong style="display:block;margin:12px 0 4px"><a href="http://www.slideshare.net/LizaPutriRahayu/ppt-kbm-vitamin-za" title="Ppt kbm vitamin za">Ppt kbm vitamin za</a></strong><object id="__sse12626540" width="425" height="355"><param name="movie" value="http://static.slidesharecdn.com/swf/ssplayer2.swf?doc=pptkbmvitaminza-120420223118-phpapp01&stripped_title=ppt-kbm-vitamin-za&userName=LizaPutriRahayu" /><param name="allowFullScreen" value="true"/><param name="allowScriptAccess" value="always"/><param name="wmode" value="transparent"/><embed name="__sse12626540" src="http://static.slidesharecdn.com/swf/ssplayer2.swf?doc=pptkbmvitaminza-120420223118-phpapp01&stripped_title=ppt-kbm-vitamin-za&userName=LizaPutriRahayu" type="application/x-shockwave-flash" allowscriptaccess="always" allowfullscreen="true" wmode="transparent" width="425" height="355"></embed></object><div style="padding:5px 0 12px">View more <a href="http://www.slideshare.net/">presentations</a> from <a href="http://www.slideshare.net/LizaPutriRahayu">Liza Putri Rahayu</a>.</div></div>Green Chemistryhttp://www.blogger.com/profile/02022130544358054510noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8473590751188358439.post-22511780741053938112012-04-18T21:37:00.000-07:002012-04-18T21:37:12.799-07:00<div style="width:425px" id="__ss_12597739"><strong style="display:block;margin:12px 0 4px"><a href="http://www.slideshare.net/LizaPutriRahayu/seminar-proposal" title="Seminar proposal">Seminar proposal</a></strong><object id="__sse12597739" width="425" height="355"><param name="movie" value="http://static.slidesharecdn.com/swf/ssplayer2.swf?doc=seminarproposal-120418231558-phpapp02&stripped_title=seminar-proposal&userName=LizaPutriRahayu" /><param name="allowFullScreen" value="true"/><param name="allowScriptAccess" value="always"/><param name="wmode" value="transparent"/><embed name="__sse12597739" src="http://static.slidesharecdn.com/swf/ssplayer2.swf?doc=seminarproposal-120418231558-phpapp02&stripped_title=seminar-proposal&userName=LizaPutriRahayu" type="application/x-shockwave-flash" allowscriptaccess="always" allowfullscreen="true" wmode="transparent" width="425" height="355"></embed></object><div style="padding:5px 0 12px">View more <a href="http://www.slideshare.net/">presentations</a> from <a href="http://www.slideshare.net/LizaPutriRahayu">Liza Putri Rahayu</a>.</div></div>Green Chemistryhttp://www.blogger.com/profile/02022130544358054510noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8473590751188358439.post-25489031411252488422012-04-09T21:13:00.000-07:002012-04-09T21:13:20.024-07:00SIFAT-SIFAT KEPERIODIKAN UNSUR<div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-left: 0.5in; text-align: justify; text-indent: 0.5in;"><span lang="IN">Sifat periodik adalah sifat yang berubah secara beraturan sesuai dengan kenaikan nomor atom, yaitu dari kiri kekanan dalam satu periode dan dari atas ke bawah dalam satu golongan. Sifat-sifat periodik<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>yang ada meliputi jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, keelektronegatifan</span><b><span style="font-size: 11.0pt; line-height: 150%; mso-ansi-language: EN-US;"><o:p></o:p></span></b></div><div class="MsoNormal" style="line-height: 150%; margin-left: 0.5in; text-align: justify; text-indent: 0.5in;"><span lang="IN"><br />
</span></div><div class="MsoNormal" style="margin-left: 42.55pt; text-indent: -0.25in;"></div><span class="Apple-style-span" style="line-height: 24px;"><div style="text-align: justify;"><b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span lang="IN" style="color: black; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: IN; mso-themecolor: text1;"><span style="mso-list: Ignore;">1.<span style="font: 7.0pt "Times New Roman";"> </span></span></span></b><span class="Apple-style-span" style="line-height: 24px;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 24px;"><b><span style="mso-ansi-language: EN-US; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: IN;">Jari-jari Atom</span></b></span></span></div></span><span class="Apple-style-span" style="line-height: 24px;"><div style="text-align: justify;">Jari-jari atom merupakan jarak dari pusat atom ( inti atom)sampai ke kulit electron terluar yang ditempati electron.</div></span><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 24px;"><br />
</span></div><span class="Apple-style-span" style="line-height: 24px;"><div style="text-align: justify;"><b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span style="color: black; mso-ansi-language: EN-US; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: IN; mso-themecolor: text1;"><span style="mso-list: Ignore;">2.<span style="font: 7.0pt "Times New Roman";"> </span></span></span></b><span class="Apple-style-span" style="line-height: 24px;"><b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span style="mso-ansi-language: EN-US; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: IN;">Enegi Ionisasi</span></b></span></div></span><span class="Apple-style-span" style="line-height: 24px;"><div style="text-align: justify;">Energi ionisasi merupaknan energy yang diperlukan untuk melepaskan elektron yang terikat paling lemah oleh suatu atom atau ion.</div></span><span class="Apple-style-span" style="line-height: 24px;"><div style="text-align: justify;"><b><span style="mso-ansi-language: EN-US; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: IN;"><o:p> </o:p></span></b></div></span><span class="Apple-style-span" style="line-height: 24px;"><div style="text-align: justify;"><b><span style="color: black; mso-ansi-language: EN-US; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: IN; mso-themecolor: text1;"><span style="mso-list: Ignore;">3.<span style="font: 7.0pt "Times New Roman";"> </span></span></span></b><span class="Apple-style-span" style="line-height: 24px;"><b><span style="mso-ansi-language: EN-US; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: IN;">Afinitas Elektron</span></b></span></div></span><span class="Apple-style-span" style="line-height: 24px;"><div style="text-align: justify;">Afinitas elektron merupakan besarnya energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron. Semakin besar energy yang dilepaskan ( afinitas elektron) menunjukkan bahwa atom tersebut memiliki kecenderungan<span class="Apple-style-span" style="line-height: 24px;"><b> </b></span><span class="Apple-style-span" style="line-height: 24px;">menarik elektron</span><span class="Apple-style-span" style="line-height: 24px;"><span style="mso-spacerun: yes;"> </span></span><span class="Apple-style-span" style="line-height: 24px;">dan menjadi ion negatif.</span></div></span><span class="Apple-style-span" style="line-height: 24px;"><div style="text-align: justify;">Secara umum, nilai afinitas elektron dalam golongan yang sama dari atas ke bawah menurun, sedangkan pada periode yang sama dari kiri ke kanan meningkat. Nilai afinitas elektron umumnya sejalan dengan jari- jari atom. Makin kecil jari-jari atom, nilai afinitas elektron makin tinggi. Sebaliknya, makin besar jari-jari atom, nilai afinitas elektron kecil.</div></span><span class="Apple-style-span" style="line-height: 24px;"><div style="text-align: justify;"> </div></span><span class="Apple-style-span" style="line-height: 24px;"><div style="text-align: justify;"><b><span style="color: black; mso-ansi-language: EN-US; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: IN; mso-themecolor: text1;"><span style="mso-list: Ignore;">4.<span style="font: 7.0pt "Times New Roman";"> </span></span></span></b><span class="Apple-style-span" style="line-height: 24px;"><b><span style="mso-ansi-language: EN-US; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: IN;">Keelektronegatifan</span></b></span></div></span><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 16px;"><div style="text-align: justify;">Keelektronegatifan didefinisikan sebagai <span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 16px;"><i>kecenderungan suatu atom dalam molekul untuk menarik pasangan elektron yang digunakan pada ikatan ke arah atom bersangkutan</i></span><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 16px;">. Skala keelektronegatifan yang dipakai sampai sekarang adalah yang dikembangkan oleh </span><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 16px;"><b>Pauling</b></span><span class="Apple-style-span" style="font-family: 'Times New Roman', serif; font-size: 16px;"> sebab lebih lengkap dibandingkan skala keelektronegatifan yang lain. Pauling memberikan skala keelektronegatifan 4 untuk unsur yang memiliki energi ionisasi dan energi afinitas elektron tinggi, yaitu pada unsur florin, sedangkan unsur-unsur lainnya di bawah nilai 4.</span></div></span><!--[if !supportLists]-->Green Chemistryhttp://www.blogger.com/profile/02022130544358054510noreply@blogger.com0